VOLUME MOLAR GAS

BAB 1

PENDAHULUAN

1.1              Latar Belakang

Volume molar merupakan suatu hal yang penting dalam perhitungan kimia. Volume molar suatu unsur adalah besarnya ruang yang ditempati oleh satu mol itu dalam keadaan STP. Karena untuk mengukur ruang yang ditempati oleh satu mol gas relatif sukar, maka untuk memudahkan pengukuran akan dilakukan dengan menentukan volume sejumlah mol gas agar lebih mudah diukur dengan berat yang dapat ditimbang dan tekanan yang dapat diukur.

Dengan mengetahui volume molar gas, suhu dan menentukan tekanannya, maka volume ruang (wadah gas) dapat dicari. Adapun gas yang ditentukan volume molarnya dalam percobaan kali ini adalah gas Oksigen dan Karbon dioksida. Sepeti kita ketahui bahwa baik oksigen dan karbon dioksida merupakan gas yang dekat dengan kehidupan kita. Kedua gas itu terlibat dalam reaksi pembakaran mengahasilkan energi.

Oleh karena itu untuk mengukur besarnya gas O₂ dan CO₂ maka dilakukan percobaan ini. Percobaan tentang volume molar gas ini untuk mengukur ruang yang ditempati oleh gas yang relatif sukar agar lebih mudah diukur.

1.2              Tujuan Percobaan

Menentukan vlume satu mol gas O2 dan satu mol gas CO2

BAB 2

TINJAUAN PUSTAKA

2.1 MSDS (Material Safety Data Sheet) Bahan Percobaan

2.1.5 Akuades (air)

1. Identifikasi Umum

a. Sinonim                   : Akuades, air terdemineralisasi (akua demin).

b. Rumus kimia           :  H2O (murni)

2. Komposisi dan informasi bahan

a. Komposisi:

      Nama                                                    CAS #                                           %  Berat

    Air murni                                               7732-18-5                                          100

3. Sifat  fisik dan sifat kimia

a. Wujud                     : cair

b. Bau                          : tidak berbau

c. Rasa                         : -

d. Warna                     : bening tidak berwarna

e. Titik leleh                : minimal 0°C

f. Titik didih                : minimal 100°C (212°F)

g. Densitas uap            : -

h. Tekanan uap            : -

i. Massa jenis               : 1 g /cm³

j. Kelarutan                 :-

k. Indeks bias              : -

l. Temperatur kritis      : -

4. Kestabilan dan Reaktifitas

a. Stabilitas                  : Produk stabil

b. Temperatur instabil : -

b. Instabilitas               : -

c. Inkompatibilitas      : -

d. Korosifitas              : Non-korosif pada kaca

5. Indikasi bahaya dan toksisitas : tidak tersedia

(http://www.sciencelab.com/msds.php?msdsId=9925759).

2.1.2 Asam Sulfat

1. Identifikasi Umum

a. Sinonim                   : Minyak Vitriol; Asam Sulfat

b. Rumus molekul       :  H2SO4

2. Komposisi dan informasi bahan

a. Komposisi:

      Nama                                                    CAS #                                    %  Berat

    Asam sulfat                                       7664-93-9                                      95-98

3. Sifat  fisik dan sifat kimia

1. Wujud                         : Cair (Tebal cair berminyak)
2. Bau                              : berbau, namun membuat tersedak dan panas.
3. Rasa                            : rasa asam (kuat).
4. Berat Molekul             : 98,08 g / mol
5. Warna                          : Tidak berwarna.
6. pH (soln 1% / air)        : Asam.
7. Titik didih                   : 270 ° C (518 ° F) - 340 ºC, terdekomposisi pada 340 ºC
8. Titik leleh                    : -35 ° C (-31 ° F)
9. Suhu Kritis                  : Tidak tersedia.
10. Berat jenis cairan         : 1,84 (Air = 1)
11. Tekanan uap                : Tidak tersedia.
12. Kerapatan Uap            : 3.4 (Udara = 1)
13. Volatilitas                    : Tidak tersedia.
14. Ambang Bau               : Tidak tersedia.
15. Ionisitas (dalam Air)   : Tidak tersedia.
16. Sifat Dispersi              : Lihat kelarutan dalam air.
17. Kelarutan                    : Mudah larut dalam air dingin. Sulfat larut dalam air dengan ………………………..pembebasan banyak panas. Larut dalam etil alkohol.

4. Kestabilan dan Reaktifitas

1. Stabilitas: Produk ini stabil.
2. Ketidakstabilan Suhu: Tidak tersedia.
3. Kondisi..Instabilitas:

Kondisi untuk Hindari: bahan yang tidak kompatibel, panas berlebih, bahan bahan yang mudah terbakar, bahan organik, paparan lembab dari udara atau air, oksidasi, amine, basa. Selalu tambahkan air asam, tidak sebaliknya.

4. Ketidakcocokan dengan berbagai zat:

Reaktif dengan oksidasi agen, reduktor, bahan mudah terbakar, bahan organik, logam, asam, alkali, kelembaban.

5. Korosivitas:

Sangat korosif di hadapan aluminium, tembaga, baja stainless (316). Sangat korosif di hadapan baja stainless(304). Non-korosif terhadap kaca.

Simak

Baca secara fonetik

5. Identifikasi Bahaya

a. Berpotensi dalam menyebabkan efek akut pada kesehatan :

            Berbahaya dalam kasus kontak kulit (korosif, iritan, permeator), kontak mata (iritasi, korosif). Sangat berbahaya apabila menelan atau ataupun menghirup. Cair atau kabut semprotan dapat menghasilkan kerusakan jaringan terutama pada selaput lendir mata, mulut dan saluran pernafasan. Kontak dengan kulit dapat menghasilkan luka bakar. Inhalasi kabut semprotan dapat menghasilkan iritasi parah saluran pernapasan, ditandai dengan batuk, tersedak, atau sesak napas. Efek Parah apabila eksposur berlebihan dapat mengakibatkan kematian. Peradangan mata ditandai dengan kemerahan, berair, dan gatal-gatal. Radang kulit ditandai dengan gatal, mengelupas,.memerah..atau,.kadang-kadang.melepuh.

b. Berpotensi dalam menyebabkan efek kronis pada kesehatan :

Efek karsinogenik : 1 Berbintang oleh IARC, + (Proven.) oleh OSHA (Terbukti untuk manusia.). Baris A2 (dicurigai untuk manusia) oleh ACGIH. Efek mutagenik : Tidak tersedia. Efek teratogenik: Tidak tersedia.Pembangunan toksisitas: Tidak tersedia. Substansi mungkin beracun untuk ginjal, paru-paru, jantung, sistem kardiovaskular, saluran pernapasan bagian atas,mata, gigi. Berulang atau lama terkena zat tersebut dapat menghasilkan kerusakan organ target. Berulang atau kontak yang terlalu lama dengan semprotan kabut dapat menghasilkan iritasi saluran pernapasan dan sering menyebabkan serangan infeksi bronkial. Paparan berulang dapat sangat bahan beracun dengan menghasilkan penurunan kesehatan oleh akumulasi dalam satu atau banyak organ tubuh manusia.

( http://www.sciencelab.com/msds.php?msdsId=SLS2539).

2.1.3 Kalium Klorat
1. Identifikasi Umum

a. Sinonim                   : Potasium klorat

b. Rumus molekul       :  KClO3

2. Komposisi dan informasi bahan

a. Komposisi:

      Nama                                            CAS #                              %  Berat

   Kalium klorat                                       3811-04-9                                      100

3. Sifat  fisik dan sifat kimia

1. Keadaan fisik dan penampilan: Solid.
2. Bau                                          : Tidak tersedia.
3. Rasa                                        : Tidak tersedia.
4. Berat Molekul                         : 122,55 g / mol
5. Warna                                      : Tidak tersedia.
6. pH (soln 1% / air)                    : Tidak tersedia.
7. Titik didih                               : Tidak tersedia.
8. Titik leleh                                : 368 ° C (694,4 ° F)
9. Suhu Kritis                              : Tidak tersedia.
10. Berat jenis cairan                     : 2,34 (Air = 1)
11. Tekanan uap                            : Tidak dipakai.
12. Kepadatan uap                                    : Tidak tersedia.
13. SimakBaca secara fonetikVolatilitas                                : Tidak tersedia.
14. Ionisitas (dalam Air)               : Tidak tersedia.
15. Dispersi Properties                  : Tidak tersedia.
16. Kelarutan                                : Sangat sedikit larut dalam air dingin.

4. Kestabilan dan Reaktifitas

1. Stabilitas                                                         : Produk ini stabil.
2. Ketidakstabilan Suhu                                      : Tidak tersedia.
3. Kondisi Ketidakstabilan                                 : Tidak tersedia.
4. Ketidakcocokan dengan berbagai zat             : Sangat reaktif atau tidak cocok dengan ……...reduktor, bahan mudah terbakar, bahan organik.
5. Korosivitas                                                      : Non-korosif terhadap  kaca.
6. Keterangan Khusus tentang Reaktivitas         : Tidak tersedia.
7. Keterangan Khusus tentang korosivitas         : Tidak tersedia.
8. Polimerisasi                                                     : Tidak

5. Identifikasi Bahaya

a. Berpotensi dalam menyebabkan efek akut pada kesehatan :

            Berbahaya dalam kasus kontak kulit (korosif, iritan), kontak mata (iritan), menelan, inhalasi.  Sangat berbahaya dalam kasus kontak kulit (permeator). Jumlah kerusakan jaringan tergantung pada panjang kontak. Kontak mata dapat mengakibatkan kerusakan kornea atau kebutaan. Kontak kulit dapat menghasilkan peradangan dan rasa panas. Inhalasi debu akan menghasilkan iritasi untuk saluran gastro-intestinal atau pernapasan, ditandai dengan rasa terbakar, bersin dan batuk. Eksposur berlebihan yang parah dapat menghasilkan kerusakan paru-paru, tersedak, pingsan atau kematian. Paparan berkepanjangan dapat mengakibatkan kulit terbakar dan tetkelupas. Terlalu eksposur melalui inhalasi dapat menyebabkan iritasi pernapasan. Radang mata ditandai dengan kemerahan, pengairan, dan gatal. Radang kulit ditandai dengan gatal,.mengelupas,.memerah,.atau,.kadang-kadang.melepuh.
b. Berpotensi dalam menyebabkan efek kronis pada kesehatan :

            Efek-efek karsinogenik: tidak tersedia. Mutagenik : tidak tersedia. Efek teratogenik: Tidak tersedia. Pembangunan toksisitas: Tidak tersedia. Substansi adalah racun bagi darah, ginjal, paru-paru, sistem saraf, hati, selaput lendir. Berulang atau kontak yang terlalu lama dengan zat tersebut dapat menghasilkan kerusakan organ target. Paparan berkali-kali pada mata oleh debu dapat menghasilkan iritasi mata. Paparan berulang kulit dapat menghasilkan kerusakan kulit lokal, atau dermatitis. Inhalasi berulang terhadap debu dapat menghasilkan berbagai gejala
iritasi pernapasan atau kerusakan paru-paru, serta iritasi pernapasan kronis.

2.1.4 Natrium Karbonat
1. Identifikasi Umum

a. Sinonim                   : Dinatrium karbonat monohidrat, Soda Kue, Sodium Karbonat.

b. Rumus molekul       : Na2CO3.H20

2. Komposisi dan informasi bahan

a. Komposisi:

      Nama                                            CAS #                                    %  Berat

   Sodium karbonat monohidrat               5968-11-6                                     100

3. Sifat  fisik dan sifat kimia

1. Keadaan fisik dan penampilan: Solid (granular padat)
2. Bau                                          : berbau.
3. Rasa                                        : Tidak tersedia.
4. Molekul Berat                         : 124 g / mol
5. Warna                                      : Putih.
6. Kepadatan uap                                    : Tidak tersedia.
7. Titik didih                               : Tidak tersedia
8. Titik leleh                                : Tidak tersedia.
9. Suhu Kritis                              : Tidak tersedia.
10. Berat jenis cairan                     : Kepadatan: 2,25 (Air = 1)
11. Tekanan uap                            : Tidak dipakai.
12. Kepadatan uap                                    : Tidak tersedia.
13. Volatilitas                                : Tidak tersedia.
14. Ambang Bau                           : Tidak tersedia.
15. Ionisitas (dalam Air)               : Tidak tersedia.
16. Sifat Dispersi                          : Lihat kelarutan dalam air.
17. Kelarutan                                :

Larut dalam air panas. Sebagian larut dalam air dingin. Larut dalam 3 bagian air dingin. Larut dalam 1,8 bagian air mendidih. Larut dalam alkohol. Larut dalam 7 bagian gliserol.

SimakBaca secara fonetik

4. Kestabilan dan Reaktifitas

9. Stabilitas                                                         : Produk ini stabil.
10. Ketidakstabilan Suhu                                      : Tidak tersedia.
11. Kondisi Ketidakstabilan                                 : Bahan yang tidak kompatibel, kelembaban
12. Ketidakcocokan dengan berbagai zat             : Reaktif dengan asam. Sedikit reaktif untuk ……….reaktif dengan kelembaban.
13. Korosivitas                                                      : Non-korosif terhadap  kaca.
14. Keterangan Khusus tentang Reaktivitas         : Higroskopis; menjaga wadah tertutup ……….rapat. Tidak kompatibel dengan aluminium dan fluorin. Mengering agak di ……….hangat, udara kering ataudiatas 50 C dan menjadi anhidrat pada 100 C.
15. Keterangan Khusus tentang korosivitas         : Tidak tersedia.
16. Polimerisasi                                                     : Tidak

5. Identifikasi Bahaya

a. Berpotensi dalam menyebabkan efek akut pada kesehatan :

            Berbahaya dalam kasus kontak kulit (korosif, iritan), kontak mata (iritan), menelan, inhalasi.  Korosif terhadap mata dan kulit. Jumlah kerusakan jaringan tergantung pada lamanya kontak. Kontak mata bisa mengakibatkan kerusakan kornea atau kebutaan. Kontak kulit dapat menghasilkan peradangan dan terbakar. Terpapar belebihan dapat menghasilkan kerusakan paru-paru,.tersedak,.pingsan.atau.kematian.
b. Berpotensi dalam menyebabkan efek kronis pada kesehatan :

            Efek-efek karsinogenik: tidak tersedia. Mutagenik : tidak tersedia. Efek teratogenik: tidak tersedia. Pembangunan toksisitas: tidak tersedia. Substansi mungkin beracun untuk lapisan bagian atas pernapasan, saluran pernapasan, dan mata. Paparan berulang atau lama dengan substansi dapat menghasilkan kerusakan organ target. Paparan berkali-kali pada mata ke tingkat rendah debu dapat menghasilkan iritasi mata. Paparan berulang kulit dapat menghasilkan kerusakan kulit lokal, atau dermatitis. Inhalasi berulang debu dapat menghasilkan dampak yang berbeda-beda misalnya iritasi pernafasan atau kerusakan paru-paru.

2.2 Metode dan Dasar Teori yang Digunakan

Gas terdiri dari molekul-molekul yang jaraknya saling berjauhan sehingga gaya tarik menariknya sangat lemah. Gaya tarik yang lemah mengakibatkan molekul-molekul gas bebas bergerak ke segala arah. Molekul-molekul gas itu bergerak sangat cepat dan terus bertumbukan satu sama lain dan juga dengan dinding wadahnya. Adanya tumbukan ini menghasilkan tekanan. Molekul-molekul gas cepat sekali berdifusi atau bercampur satu dengan yang lain. Jika beberapa macam gas yang tidak saling bereaksi ditempatkan dalam wadah yang sama maka gas-gas tersebut akan segera bercampur sehingga membentuk campuran yang homogen. Hal ini karena di antar molekul gas terdapat ruang kosong sehingga molekul itu dapat bebas bergerak dan hanya sedikit yang mengalami rintangan. Berbeda dengan cairan atau zat padat, gas tidak mempunyai bentuk dan volume tertentu. Gas mudah sekali dimampatkan dan dikembangkan serta dapat mengisi semua bagian ruangan yang ditempatinya. Dapat dikatakan bahwa volume gas adalah volume wadahnya. Banyaknya gas biasanya ditetapkan dengan cara mengukur volumenya. Namun karena volume gas berubah-ubah tergantung tekanan dan suhu, kedua faktor tersebut juga harus diukur (Atkins, 1990: 172-173).

    Sifat-sifat gas dapat dirangkumkan sebagai berikut.

1.                  Gas bersifat transparan.

2.                  Gas terdistribusi merata dalam ruang apapun bentuk ruangnya.

3.                  Gas dalam ruang akan memberikan tekanan ke dinding.

4.                  Volume sejumlah gas sama dengan volume wadahnya. Bila gas tidak diwadahi, volume gas akan menjadi tak hingga besarnya, dan tekanannya akan menjadi tak hingga kecilnya.

5.                  Gas berdifusi ke segala arah tidak peduli ada atau tidak tekanan luar.

6.                  Bila dua atau lebih gas bercampur, gas-gas itu akan terdistribusi merata.

7.                  Gas dapat ditekan dengan tekanan luar. Bila tekanan luar dikurangi, gas akan mengembang.

8.                  Bila dipanaskan gas akan mengembang, bila didinginkan akan mengkerut

Untuk menghitung tekanan gas dapat digunakan rumus sebagai berikut:

P_gas         = P_total – P_H2O (1 - r)

P_total       = P_bar – C

P_total     = tekanan terkoreksi barometer

P_bar       = tekanan barometer terbaca   

C         = koreksi barometer

P_H2O     = tekanan parsial H₂O (lihat dalam tabel untuk temperatur percobaan)

r           = kelembaban relatif (untuk air = 0,8)

P_gas       = tekanan gas sesungguhnya

Dengan menganggap gas memenuhi hukum-hukum gas ideal, maka dapat dihitung volume molar pada keadaan STP.

P₀ V_{0 ­}/ T₀ = PV/T      atau     V₀ = (PV/T) x (T₀ / P₀) V₀

Dimana :

V₀          = volume gas keadaan STP

P₀         = tekanan gas keadaan STP (1 atm)

T₀         = temperatur absolut ( 0⁰ C = 273,15 K)

P          = Tekanan gas pada temperatur percobaan

T          = Temperatur percobaan

V         = volume percobaan

(Tim kimia fisika, 2011 : 8)

            Volume molar dengan  simbol V _m,  adalah volume yang ditempati oleh satu mol zat pada suatu temperatur dan tekanan. Ini sama dengan massa molar (M) dibagi dengan massa jenis (ρ). meskipun sifatnya lebih praktis untuk menggunakan unit decimetres kubik per mol (dm ³ / mol) untuk gas dan sentimeter kubik per mol (cm ³ / mol ) untuk cairan dan padatan. Volume molar suatu zat dapat ditemukan dengan mengukur kepadatan massa kemudian menerapkan hubungan

Untuk mengukur volume molar suatu gas dilakukan dengan menentukan volume sejumlah mol gas agar lebih mudah diukur dengan berat yang dapat ditimbang dan tekanan yang dapat diukur. Dengan mengandaikan gas yang akan diukur bersifat ideal maka persamaan yang menghubungkan jumlah mol gas, tekanan, suhu dan volume adalah:

PV =  nRT

Hukum gas ideal, PV = nRT, memberikan gambaran yang akurat perilaku gas nyata pada tekanan rendah dan pada suhu yang tinggi relatif terhadap titik didih. Hukum gas ideal didasarkan pada asumsi bahwa molekul-molekul tidak mengalami gaya antarmolekul dan bahwa molekul-molekul tidak menempati volume. Asumsi ini berlaku pada tekanan rendah dan temperatur tinggi karena di bawah kondisi ini kerapatan molekul rendah. Molekul yang terlalu jauh untuk "merasa" kekuatan menarik yang diberikan oleh molekul lain. Lebih jauh lagi, karena molekul-molekul terpisah jauh, volume yang ditempati oleh molekul dapat diabaikan dibandingkan dengan total volume yang ditempati oleh gas (Sukardjo, 1997 : 1) .

BAB 3.  METODOLOGI PERCOBAAN

3.1       Alat dan Bahan

3.1.1 Alat-alat yang digunakan dalam percobaan ini adalah:

·         Erlenmeyer

·         Termometer

·         Statif

·         Buret berskala 1-50 cc

·         Neraca

·         Barometer

3.1.2 Bahan-bahan yang digunakan dalam percobaan ini adalah:

·         KClO₃

·         Na₂CO₃

·         H₂SO₄

3.2       Skema Kerja

3.2.1    Untuk KClO₃ yang dipanaskan

KClO3

 

-          Ditimbang 0,1 hingga 0,15 gram ( untuk produk gas O₂)

-          Dimasukkan KClO₃ ke dalam Erlenmeyer

-          Dipasang lengkap alat seperti gambar

-          Diamati kondisi setimbang permukaan air dalam buret

-          Dipanaskan pelan-pelan KClO₃ dalam Erlenmeyer

-          Dicatat volume O₂ yang tertampung

-          Dicatat temperature dan tekanan barometer saat percobaan dilakukan

-          Dilepas alat setelah selesai bereaksi

-          Diulangi percobaan hingga diperoleh data tiga kali serta diambil harga rata-rata volume gas O₂ yang dilepaskan

-         

	Hasil

 

3.2.2    Skema Reaksi Na₂CO₃ dengan H₂SO₄

	Na2CO3

 

-          Ditimbang 0,1 gram dan ditempatkan di dalam Erlenmeyer

-          Ditimbang kuvet dan ditempatkan 3mL H₂SO₄ pekat dalam kuvet dan ditempatkan dalam Erlenmeyer (jangan direaksikan dulu)

-          Dipasang alat yang lengkap

-          Digoyang-goyangkan pelan-pelan Erlenmeyer hingga kedua reaktan bereaksi sempurna dicatat volume gas CO₂ yang dihasilkan

-          Dicatat temperature dan tekanan  barometer saat percobaan dilakukan

-         

Hasil

Diulangi percobaan tiga kali hingga diperoleh harga rata-rata volume gas CO₂              

3.2.3        Gambar Alat

Keterangan :

A.    Buret berskala 1-50 cc

B.     Statif

C.     Selang penghubung

D.    Tempat zat yang berisi reaktan A

E.     Erlenmeyer yang berisi reaktan B

 

BAB 4. HASIL dan PEMBAHASAN

4.1            Hasil Pengamatan

Pemanasan KCLO₃

Percobaan	Massa(gr)	T (oC)	Volum O2 (mL)	h (cm)	P (
1	0,129	31,5	0,3	0,3	29,4 Pa
2	0,138	31	0,1	0,1	9,8 Pa
3	0,122	30	0,1	0,1	9,8 Pa

 Reaksi Na₂CO₃ dengan H₂SO₄

Percobaan	Massa(gr)	T (oC)	Volum O2 (mL)	h (cm)	P (
1	0,110	26	0,6	0,6	58,8 Pa
2	0,106	27	0,2	0,2	19,6 Pa

4.2       Pembahasan

Gas memiliki gaya tarik menarik antar molekul sangat kecil, susunannya sangat tidak teratur letaknya, saling berjauhan dan bergerak sangat bebas, sehingga bila tidak terdapat dalam wadah tumbukan antar molekulnya menjadi semakin kecil dan menyebabkan tekanan pada gas semakin kecil di luar wadah. Selain volume V yang ditempati dan jumlah zatnya (jumlah mol, n) sifat dasar untuk mempelajari gas adalah tekanan P dan temperaturnya T.

Tekanan suatu sampel gas dalam sebuah wadah diukur dengan manometer yang berupa pipa U yang diisi dengan sejumlah cairan yang tidak mudah menguap pada percobaan ini cairan yang di pakai adalah air. Tekanan gas sebanding dengan perbedaan tinggi cairan pada kedua kolom (ditambahkan dengan tekanan luar jika satu pipa terbuka terhadap atmosfer). Tekanan gas pada volume tetap dapat digunakan untuk membuat skala temperatur yang hampir tidak bergantung pada identitas gas. Lebih jauh lagi, keseragaman yang dekat ini menjadi tepat sewaktu rapatan gas berkurang sampai nol.

Pada praktikum kali ini di lakukan dua kali percobaan bagaimana  cara menentukan volume molar gas berdasarkan prinsip dari persamaaan gas ideal dengan menggunakan instrumen pipa kapiler yang berisi cairan. Adapun gas yang dicari volume molarnya dalam percobaan kali ini yaitu gas CO₂ dan gas O₂.

Pada percobaan pertama yaitu mengukur volume gas O₂ yaitu dengan cara memanaskan Kristal KClO₃ yang sebelumnya di masukkan ke dalam sebuah Erlenmeyer yang telah di hubungkan  dengan pipa kapiler bentuk U berskala (digunakan buret sebagai kapiler berskala yang dihubungkan dengan kapiler tak berskala) yang berisi cairan dalam kondisi sistem tertutup. Ketika Erlenmeyer di panaskan maka akan menghasilkan gas O₂ yang tekanannya akan mendorong cairan yang terdapat dalam pipa kapiler bentuk U tersebut, maka besar pergeseran atau volume cairan tersebut yang dapat di asumsikan sebagai volume dari gas O₂ tersebut.

Adapun reaksinya sebagai berikut :

2 KClO₃ → 3 O₂ ↑ + 2 KCl

Pada percobaan ini dilakukan tiga kali pengulangan, pada pengulangan pertama yaitu dengan memanaskan 0,129gr KClO₃ dengan suhu sebesar 31,5 ^oC di dapatkan volume gas O2 sebesar 0,3 mL, dan pada pengulangan ke dua dengan memanaskan 0,138gr KClO₃ dengan suhu sebesar 31 ^oC didapatkan volume gas O₂ sebesar 0,1 mL, dan pada pengulangan yang terakhir yaitu pada pengulangan ke tiga dengan memanaskan 0,122gr KClO₃ dengan suhu sebesar 30 ^oC maka di dapatkan volume gas O₂ sebesar 0,1gr

Pada percobaan ke dua yaitu mereaksikan Na₂CO₃  dengan H₂SO₄ untuk menghasilkan gas CO₂, pada reaksi ini  prinsip pengukuran volumenya sama seperti  pada penentuan volume gas O₂  diatas. Adapun reaksinya sebagai berikut :

            Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + CO₂

Pengukuran volume CO₂ dalam percobaan ini kurang efektif dan efisien karena kesalahan dari tidak rapatnya sumbat (secara keseluruhan sistem)

mengakibatkan ada gas hasil reaksi yang lolos selama pengukuran. Hal tersebut tentu berlaku baik pada percobaan dalam penentuan volume gas O₂ maupun CO₂

pada percobaan yang ke dua ini di lakukan dua kali pengulangan, pada pengulangan pertama yaitu 0,1gr Na2CO3 dan 3mL H₂SO₄ pekat maka di dapatkan volume CO₂ sebesar 0,6mL dan pada pengulangan ke dua di dapatkan volume CO₂ sebesar 0,2mL

BAB 5. KESIMPULAN

5.1       Kesimpulan

Dari percobaan yang telah dilakukan maka dapat disimpulkan bahwa:

·         Gas O₂ dapat ditentukan volume molarnya melalui percobaan pemanasan KClO₃

·         Gas CO₂ dapat ditentukan volume molarnya melalui percobaan :

Na₂CO_{3    +}    H₂SO₄       Na₂SO₄   +      H₂O     +   CO₂

·         Semakin lama pemanasan yang dilakukan dan semakin tinggi suhu yang dihasikan maka volume  yang dihasilkan semakin besar

5.2       Saran

·         Penguasaan praktikan terhadap materi sebelum melakukan  praktikum sangat penting agar tidak terjadi kesalahan.

·         Praktikan di harapkan untuk lebih teliti lagi pada saat melakukan percobaan